SHOOTER
Местный
- Регистрация
- 13 Янв 2020
- Сообщения
- 194
- Реакции
- 170
В качественном химическом анализе применяются только такие реакции в растворах, которые легко воспринимаются человеческими органами чувств, причём момент появления реакции узнаётся по одному из следующих явлений:
BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓
Имея в виду, что подобную же реакцию образования белого осадка под действием серной кислоты могут дать некоторые другие металлы, например,
Для успешного проведения реакции образования осадков, кроме подбора соответственного реактива, необходимо ещё соблюдать ряд очень важных условий в отношении концентрации растворов исследуемой соли и реактива, пропорции того и другого, температуры, продолжительности взаимодействия и т. д. При рассмотрении осадков, образующихся в реакциях химического анализа, необходимо обращать внимание на их внешний вид, то есть на цвет, структуру (аморфные или кристаллические осадки) и др., а равно на их свойства в отношении влияния на них нагревания, кислот или щелочей и т. д. При взаимодействии слабых растворов необходимо выжидать иногда образования осадка до 24—48 часов, при условии сохранения их при некоторой определённой температуре.
Реакция образования осадка, независимо от её качественного значения в химическом анализе, нередко применяется для отделения некоторых элементов друг от друга. С этой целью на раствор, содержащий соединения двух или нескольких элементов, действуют соответственным реактивом, способным перевести некоторые из них в нерастворимые соединения, и затем посредством фильтрования отделяют образовавшийся осадок от раствора (фильтрата), производя дальнейшее исследование их отдельно. Если взять, например, соли
Изменение окраски раствора является одним из очень важных признаков в реакциях химического анализа и имеет очень важное значение, в особенности в связи с процессами окисления и восстановления, а равно в работах с химическими индикаторами.
Примерами цветных реакций в качественном химическом анализе могут служить следующие:
В зависимости от хода химического анализа в нём нередко приходится производить подобные процессы
Реакции выделения газов в растворах при выполнении качественного химического анализа чаще всего не имеют самостоятельного значения и являются реакциями вспомогательными; чаще всего приходится встречаться с выделением углекислого газа CO2 — при действии кислот на углекислые соли, сернистого водорода — при разложении сернистых металлов кислотами и т. п.
- образование нерастворимого в воде осадка,
- изменение окраски раствора,
- выделение газа и т. п.
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
прибавить
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
или растворимой в воде соли её, образуется белый порошкообразный осадок
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
:BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓
Имея в виду, что подобную же реакцию образования белого осадка под действием серной кислоты могут дать некоторые другие металлы, например,
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
, способный образовать нерастворимую сернокислую соль
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
, для полной уверенности в том, что это именно тот или другой металл, необходимо производить ещё
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
, подвергая соответственному исследованию образовавшийся в реакции осадок.Для успешного проведения реакции образования осадков, кроме подбора соответственного реактива, необходимо ещё соблюдать ряд очень важных условий в отношении концентрации растворов исследуемой соли и реактива, пропорции того и другого, температуры, продолжительности взаимодействия и т. д. При рассмотрении осадков, образующихся в реакциях химического анализа, необходимо обращать внимание на их внешний вид, то есть на цвет, структуру (аморфные или кристаллические осадки) и др., а равно на их свойства в отношении влияния на них нагревания, кислот или щелочей и т. д. При взаимодействии слабых растворов необходимо выжидать иногда образования осадка до 24—48 часов, при условии сохранения их при некоторой определённой температуре.
Реакция образования осадка, независимо от её качественного значения в химическом анализе, нередко применяется для отделения некоторых элементов друг от друга. С этой целью на раствор, содержащий соединения двух или нескольких элементов, действуют соответственным реактивом, способным перевести некоторые из них в нерастворимые соединения, и затем посредством фильтрования отделяют образовавшийся осадок от раствора (фильтрата), производя дальнейшее исследование их отдельно. Если взять, например, соли
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
и
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
и прибавить к ним серной кислоты, то образуется нерастворимый осадок сернокислого бария BaSO4, и растворимый в воде сернокислый калий
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
, каковые и могут быть разделены посредством фильтрования. При этом отделении осадка нерастворимого в воде вещества от раствора необходимо позаботиться прежде всего о том, чтобы он получил соответственную структуру, позволяющую без труда произвести работу фильтрования, а затем, собрав его на фильтре, необходимо тщательно отмыть его от посторонних примесей. По исследованиям
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
, нужно при этом иметь в виду, что при употреблении определённого количества воды для промывания более целесообразно промывать осадок много раз небольшими порциями воды, чем наоборот — немного раз большими порциями. Что касается успешности проведения самой реакции отделения какого-либо элемента в виде нерастворимого осадка, то, на основании теории растворов, В. Оствальд установил, что для достаточно полного отделения какого-либо элемента в виде нерастворимого осадка необходимо всегда брать избыток реактива, служащего для осаждения.Изменение окраски раствора является одним из очень важных признаков в реакциях химического анализа и имеет очень важное значение, в особенности в связи с процессами окисления и восстановления, а равно в работах с химическими индикаторами.
Примерами цветных реакций в качественном химическом анализе могут служить следующие:
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
KSCN дает характерное кровяно-красное окрашивание с солями окиси железа; с солями
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
тот же реактив не дает окраски. Если к раствору
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
FeCl2, слабо-зелёного цвета прибавить какой-либо окислитель, например,
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
, происходит окрашивание раствора в жёлтый цвет благодаря образованию
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
, содержащего высшую степень окисления этого металла. Если взять
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
K2Cr2O7 оранжевого цвета и прибавить к нему в растворе немного серной кислоты и какого-нибудь восстановителя, например,
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
, происходит изменение оранжевой окраски в тёмно-зелёную, соответствующую образованию низшей степени окисления хрома в виде соли сернокислого хрома Cr2(SO4)3.В зависимости от хода химического анализа в нём нередко приходится производить подобные процессы
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
. Важнейшими окислителями служат:
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
,
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
,
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
,
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
,
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
; важнейшими восстановителями являются:
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
в момент выделения,
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
,
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
,
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
, йодистый
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
.Реакции выделения газов в растворах при выполнении качественного химического анализа чаще всего не имеют самостоятельного значения и являются реакциями вспомогательными; чаще всего приходится встречаться с выделением углекислого газа CO2 — при действии кислот на углекислые соли, сернистого водорода — при разложении сернистых металлов кислотами и т. п.